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课题

《盐的溶解性及其化学性质》

主要

研究

问题

化学中某些盐的溶解性及其相关反应的规律

相关

研究课题

手持数字化仪器的化学教学应用研究（校级）

基于核心问题的课堂学习活动设计和实施策略研究（市级）

附教案一份

教案：

【引入】同学们，今天我们来学习酸碱盐中的最后一种物质盐，生活中我们常说的盐指的是食盐氯化钠，那么回顾一下我们化学中说得盐指的是什么？

【提问】化学中对于盐的定义是什么？

【回答】金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物

【讲述】概念上的金属离子和铵根离子属于阳离子，而酸根离子一般为阴离子，因此盐的概念可以通俗的认为是结构上由阴阳离子构成成的化合物。结合前面所学的中和反应的概念，也可以知道，盐实际上是一种酸和一种碱反应的产物。不同的酸和不同的碱结合生成的盐也是多种多样的，因此我们需要根据盐的阳离子和阴离子种类来对盐进行分类。请大家来看学案。

【讲述】NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃这些物质的构成中，可以看到都有相同的钠离子，因此称之为钠盐。以此类推，含有铜离子的称为铜盐，铝离子的称为铝盐，钙离子的称为钙盐。NaCl、CuCl₂、AlCl₃、CaCl₂这些物质的构成中都含有氯离子，氯离子是盐酸的酸根离子，因此我们可以将其称之为盐酸盐。以此类推，含有硫酸根离子的可以称之为硫酸盐、含有硝酸根离子的成为硝酸盐。

【提问】结合刚刚所学的，判断KNO₃的分类.

【回答】依据阳离子可以分为钾盐，依据阴离子可以分为硝酸盐。

【活动】认识了盐的分类，接下来认识盐的溶解性，请大家结合书p127，自由讨论两分钟，结合学案，归纳出盐的溶解性。

【归纳】所有钾盐钠盐铵盐硝酸盐都能溶于水；盐酸盐除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余均可溶；碳酸盐只有钾盐钠盐铵盐能溶于水，碳酸镁微溶，其余均可溶。

【讲述】研究完盐的溶解性，我们来研究一下盐的化学性质。前面说过酸能和盐反应，碱能和盐反应，那么相对来说，是不是可以认为部分盐能和酸反应？因此，我们第一条性质就是部分盐和酸的反应。以硝酸银为例，请大家观看硝酸银与稀盐酸反应的实验视频。

【活动】观看硝酸银与稀盐酸的反应实验视频。

【提问】你看到了什么现象？

【回答】产生白色沉淀。

【提问】白色沉淀是一种叫做氯化银的物质，这个反应属于复分解反应，请大家结合之前所学的复分解反应的概念，写出硝酸银与稀盐酸的反应方程式。

【回答】

【讲述】可以看到这个反应出现了硝酸，也能判断出氯化银不光是不溶于水，还是一种不溶于酸的沉淀。接下来是氯化钡与稀硫酸的反应方程式，请大家观看视频并说出它的实验现象，以及写出相关的化学方程式。

【回答】产生白色沉淀。

【总结】从物质的类别来看，盐和酸反应，生成了一种新的盐和新的酸。这是一种复分解反应。

【演示】接下来是盐和碱的反应，以常见的碳酸钠溶液和和氢氧化钙溶液作为实验，请大家观察现象。

【回答】溶液中出现浑浊现象。

【提问】这也是一种复分解反应，请大家尝试自己书写一下化学方程式。

【讲述】硫酸铜也是一种盐，它能和氢氧化钠反应，也能和氢氧化铜反应，请大家结合前面所学，完成学案上的内容。

【讲述】上述反应会出现蓝色的絮状沉淀，方程式请大家独立完成。

【讲述】接下来是盐和盐之间的反应，在这里给大家演示一下实验，碳酸钠溶液和氯化钙溶液之间的反应。

【回答】可以看到溶液中出现浑浊现象。

【讲述】这个浑浊的固体是碳酸钙，请大家结合复分解反应的规律，写出相关的反应。

【归纳】从物质类别来看，产物是两种新的盐，所以盐和盐的反应生成新的两种盐。

【活动】涉及到盐的反应，不光是这些，还有其他的，那么交流讨论一下，结合盐的溶解性，回顾酸碱中和反应的微观实质，从离子的角度分析，为什么上述反应能够发生？

【讲述】结合反应方程式示例，讲述离子之间反应的规律，本质上是离子结合生成不溶于水的固体。

【活动】接下来请大家结合讨论的结果，相互再交流一下，完成学案上的推测性问题。根据讨论的结果，推测下列反应会出现怎样的现象以及写出反应的方程式？

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合

【讲述】这些反应都是复分解反应，那么再结合此前学习的一些复分解反应，如碳酸钠和盐酸反应，氢氧化钠和硫酸的反应，从产物的角度来看，你能归纳出复分解反应的条件吗？

【回答】复分解反应的条件：产物必须生成沉淀、气体或水。

【提问】结合刚刚讨论的微观反应实质，从微观角度，你能告诉我复分解反应的实质是什么吗？

【回答】离子之间结合生成沉淀、气体或水，换句话说部分离子不能同时存在于溶液中。

【讲述】讲完这些酸碱盐之间的复分解反应，那么来讲最后一个盐的化学性质，大部分盐都能和金属反应。这一条性质，大家在学习金属那一节的中学过。因此，在这里给大家播放一段金属和盐反应的视频，请大家根据视频，写出学案中的化学方程式。

【活动】播放锌和硫酸铜反应、铜和硝酸银反应的实验视频，并请学生来板演化学方程式。

【总结】像这种新将铜从硫酸铜溶液中置换出来，我们就说锌的金属活动性比铜强，而铜将银从硝酸银溶液中置换出来，也表明了铜的活动性比银强。硫酸铜、硝酸银都属于盐溶液，因此，可以总结得出活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来这一结论。这也就是我们说的前金置后金。

【板演】ppt呈现金属活动性强弱顺序，请大家根据这个内容，写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式。写完之后，大家可以进行课堂练习。

教  后  反  思

本节课是盐的相关教学，在初中化学之中，酸碱盐的难度相对较大，而且只是知识点比较琐碎，缺乏系统性的规律。酸和碱这一块相对来说，可能规律性比较强，但是盐相关知识点，规律性就比较差了。

因此，在教学过程中，需要注意归纳总结，并且教会学生能够通过规律性的知识，去发散思维，模仿着相应的化学方程式书写。

不过，本节课也有所缺点，教学过程中对于生成性的问题没有注意到，教学设计较为完整，体系合理，但是教学内容较多，需要结合本校校情进行针对性的二次备课。